Question

Вычисли, какая масса алюминия прореагировала с серной кислотой, если выделилось 6,02⋅1021 молекул водорода. Производя промежуточные расчёты, оставляй 3 цифры после запятой, а ответ впиши с точностью до 2-х знаков после запятой. Ответ: m(Al)= г.

Answer 1

Ответ:2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2

9.03*10^22 - х=2.7

3*6.02*10^23 - 2*27

Ответ: 2.7 (все решения с учётом коэффициентов)

Объяснение:

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H₂SO₄):

2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂↑

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моль серной кислоты. Таким образом, отношение между молекулами алюминия и молекулами серной кислоты равно 2:3.

6,02⋅10²¹ молекул водорода образуется в результате реакции 3 молекул серной кислоты. Рассчитаем количество молекул серной кислоты, которое соответствует образованию 6,02⋅10²¹ молекул водорода:

(6,02⋅10²¹ молекул водорода) × (3 молекулы H₂SO₄ / 3 молекулы H₂) = 6,02⋅10²¹ молекул H₂SO₄

Теперь у нас есть количество молекул серной кислоты, которое соответствует образованию 6,02⋅10²¹ молекул водорода. Далее, нужно рассмотреть количество молекул алюминия, которое соответствует этому же количеству молекул серной кислоты.

(6,02⋅10²¹ молекул H₂SO₄) × (2 молекулы Al / 3 молекулы H₂SO₄) = 4,01⋅10²¹ молекул Al

Теперь мы знаем количество молекул алюминия, которое соответствует образованию 6,02⋅10²¹ молекул водорода. Для расчета массы алюминия в граммах мы будем использовать молярную массу алюминия, которая составляет примерно 26,98 г/моль.

Масса алюминия (m) = (количество молекул Al) × (молярная масса Al) m = (4,01⋅10²¹ молекул) × (26,98 г/моль) ≈ 1,08⋅10²³ г

Ответ: m(Al) ≈ 1,08⋅10²³ г