Question

Вычисли, какая масса алюминия прореагировала с соляной кислотой, если выделилось 6,02⋅10^21 молекул водорода. (Производя промежуточные расчёты, оставляй 3 цифры после запятой, а ответ впиши с точностью до 2-х знаков после запятой.)Ответ: m(Al)= ? г.

Answer 1

Ответ:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

9.03*10^22 - х=2.7

3*6.02*10^23 - 2*27

Ответ: 2.7(все решения с учётом коэффициентов)

Answer 2

Для вычисления массы алюминия, прореагировавшей с соляной кислотой, мы можем использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы. Уравнение реакции для реакции алюминия с соляной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Это уравнение показывает, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Теперь у нас есть информация о количестве молекул водорода, которые выделились. 6,02 x 10^21 молекул водорода соответствуют 1 молу водорода.

Теперь давайте рассчитаем количество молей водорода в данной реакции:

6,02 x 10^21 молекул водорода / (6.022 x 10^23 молекул/моль) = 0,01 моль водорода

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль водорода реагируют 2 моля алюминия. Поэтому количество молей алюминия равно:

0,01 моль водорода * (2 моля алюминия / 3 моля водорода) = 0,00667 моль алюминия

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия, используя его молярную массу (27 г/моль):

Масса алюминия = 0,00667 моль * 27 г/моль ≈ 0,18 г

Итак, масса алюминия, прореагировавшей с соляной кислотой, составляет приблизительно 0,18 грамма (с округлением до двух знаков после запятой).