Question

Решите задачу. Рассчитайте объем водорода, который выделится при растворении 5,6 г железа в соляной кислоте.

Answer 1

Ответ:

V(h2)=2.24л

Объяснение:

fe+2hcl=>fecl2+h2

n(fe)=5.6/56=0.1моль

V(h2)=0.1*22.4=2.24л

Answer 2

Для решения данной задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl):

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).

Сначала найдем количество молей железа в 5,6 г:

Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль Количество молей = масса / молярная масса = 5.6 г / 55.85 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как 1 моль железа образует 1 моль водорода, то при реакции образуется также 0.1 моль водорода.

Теперь можем найти объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Объем 1 моля газа при стандартных условиях ≈ 22.71 л

Объем водорода = количество молей * объем 1 моля газа = 0.1 моль * 22.71 л/моль ≈ 2.271 л

Таким образом, при растворении 5,6 г железа в соляной кислоте образуется примерно 2.271 л водорода при стандартных условиях.