Question

Определите массу гидроксида водорода и количество водорода, полученного при взаимодействии 1,6 г натрия и воды.​

Answer 1

Ответ:

2.8 г, 0.035 моль

Объяснение:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

n(H2) = m(Na) /M(Na) * 0.5 = 1.6/23 * 0.5 = 0.035(моль)

Скорее всего в условии ошибка: нужно определить массу не гидроксида водорода(вода), а массу гидроксида натрия, так как вода в результате реакции не получается.

m(NaOH) = n(Na) * M(NaOH) = 0.07 * 40 = 2.8 (г)

Answer 2

Сначала давайте определим химическую реакцию между натрием и водой:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Из этой реакции видно, что каждый моль натрия (Na) взаимодействует с двумя молями воды (H2O), образуя два моля гидроксида натрия (NaOH) и один моль водорода (H2).

1 моль Na = 22,99 г 1 моль H2O = 18,015 г 1 моль NaOH = 39,997 г 1 моль H2 = 2,016 г

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия (NaOH) и количество водорода (H2), полученного при взаимодействии 1,6 г натрия:

1. Рассчитаем количество молей натрия в 1,6 г:

Масса моля натрия = 22,99 г Количество молей натрия = 1,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,0696 моль

2. Так как каждый моль натрия образует 2 моля гидроксида натрия, то количество молей NaOH будет равно удвоенному количеству молей натрия:

Количество молей NaOH = 0,0696 моль * 2 = 0,1392 моль

3. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH):

Масса моля NaOH = 39,997 г Масса гидроксида натрия = 0,1392 моль * 39,997 г/моль ≈ 5,568 г

4. Каждый моль натрия также образует 1 моль водорода (H2). Рассчитаем количество молей водорода:

Количество молей водорода = 0,0696 моль

5. Рассчитаем массу водорода (H2):

Масса моля H2 = 2,016 г Масса водорода = 0,0696 моль * 2,016 г/моль ≈ 0,140 г

Итак, при взаимодействии 1,6 г натрия с водой, получится примерно 5,568 г гидроксида натрия (NaOH) и около 0,140 г водорода (H2).