Question

В результате пропускания смеси оксида серы 4 и оксида серы 6 через избыток раствора гидроксида бария образовалось 204, 9 г осадка . При добавлении к избытку соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у) газа .Определите массовые доли оксидов смеси в %

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

В результате пропускания смеси оксида серы 4 и оксида серы 6 через избыток раствора гидроксида бария образовалось 204, 9 г осадка . При добавлении к избытку соляной кислоты выделилось 6,72 л (н. у) газа .Определите массовые доли оксидов смеси в %

    Ba(OH)2   +  SO2  =  BaSO3↓  + H2O

     Ba(OH)2   +  SO3  =  BaSO4↓  + H2O

Масса  осадков   сульфита бария  и сульфата бария в сумме  204, 9 г

В  кислоте  растворяется  сульфит  бария:

   BaSO3   +  2 HCl   = 2 BaCl2   +  H2O  +  SO2↑

 Поскольку  объем  диоксида  серы  6,72 л (0,3 моль)  следовательно  в реакцию  вступило  0,3 моль  сульфита  бария.

Молярная  масса BaSO3 217 г/моль  и 0,3 моль этой соли  имеют массу 65,1 г

На  долю  сульфата  бария  приходится  204,9 -  65,1 = 139,8

ω(BaSO3)  =  65,1  : 204.9 = 0,3177 = 31,8%

ω(BaSO4)   = 139,8 :204,9  =0,6823 = 68,2%

Answer 2

Давайте разберемся с задачей шаг за шагом.

1. Сначала найдем количество бария, которое реагировало с оксидами серы.

   Уравнение реакции: Ba(OH)₂ + SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄ + H₂O

   Из уравнений видно, что 1 моль оксида серы реагирует с 1 молью гидроксида бария, образуя 1 моль осадка барийсульфата.

   Масса барийсульфата = 204.9 г (дано) Молярная масса барийсульфата (BaSO₄) = 137.33 г/моль (Ba) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 233.27 г/моль

   Количество молей барийсульфата = масса / молярная масса = 204.9 г / 233.27 г/моль ≈ 0.878 моль

   Так как каждый моль барийсульфата образуется из одного моля оксида серы, то количество молей оксида серы в реакции также равно 0.878 моль.

2. Теперь мы знаем количество молей оксидов серы, но у нас есть два разных оксида серы - SO₄ (оксид серы 6) и SO₃ (оксид серы 4).

   Пусть x - количество молей SO₄ Тогда 0.878 - x - количество молей SO₃

3. Зная количество молей оксидов серы, мы можем найти их массы.

   Молярная масса SO₄ = 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 96.07 г/моль Молярная масса SO₃ = 32.07 г/моль (S) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 80.07 г/моль

   Масса SO₄ = x * молярная масса = x * 96.07 г/моль Масса SO₃ = (0.878 - x) * молярная масса = (0.878 - x) * 80.07 г/моль

4. Теперь у нас есть два уравнения с двумя неизвестными (x и массовая доля SO₄). Мы можем решить эту систему уравнений:

   Уравнение 1: Масса SO₄ + Масса SO₃ = 204.9 г Уравнение 2: V(HCl) = 6.72 л (н.у.) = n(H₂) * 22.4 л/моль

   Где n(H₂) - количество молей водорода, образующегося при реакции HCl с металлами, найденное из уравнения реакции: 2HCl + Ba → BaCl₂ + H₂

5. Массовая доля SO₄ в смеси будет равна массе SO₄, деленной на общую массу оксидов и умноженной на 100:

   Массовая доля SO₄ = (Масса SO₄ / (Масса SO₄ + Масса SO₃)) * 100

6. Решение этой системы уравнений требует точных численных данных и вычислений. Я могу провести расчеты, если вы предоставите точные молярные массы оксидов серы 4 и 6, а также коэффициент реакции между HCl и металлом, чтобы определить количество молей водорода.