Question

Сколько грамм аминоуксусной кислоты можно получить из хлоруксусной кислоты массой 400 грамм с массовой долей кислоты 15% и аммиака, объёмом 3,6 литров, содержащего 25 % примесей. ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ, ПО ДЕЙСТВИЯМ, ЧТОБЫ ВСЕ РАСПИСАНО. СРОЧНО!​

Answer 1

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

Ответ: 60,54 л

Answer 2

Давайте разберемся с задачей шаг за шагом.

1. Начнем с хлоруксусной кислоты (CHCl₂COOH). Массовая доля кислоты в ней составляет 15%. Это означает, что в 100 г хлоруксусной кислоты содержится 15 г кислоты.

2. Масса хлоруксусной кислоты равна 400 г. Чтобы вычислить массу кислоты в этой хлоруксусной кислоте, мы можем использовать следующее выражение:

   Масса кислоты = Масса хлоруксусной кислоты × Массовая доля кислоты Масса кислоты = 400 г × 0,15 = 60 г

3. Теперь перейдем к аммиаку (NH₃). Объем аммиака составляет 3,6 литра, и он содержит 25% примесей.

4. Массовая доля аммиака в чистом аммиаке составляет 100%, так как аммиак является основой. Поэтому масса чистого аммиака равна массе аммиака с примесями.

5. Масса примесей в аммиаке:

   Масса примесей = Масса аммиака × Массовая доля примесей Масса примесей = 3,6 л × 0,25 = 0,9 литра

6. Теперь давайте вычислим массу аммиака, зная его объем и плотность аммиака при нормальных условиях, которая примерно равна 0,771 г/мл:

   Масса аммиака = Объем аммиака × Плотность аммиака Масса аммиака = 0,9 л × 0,771 г/мл = 0,6939 г

7. Так как аммиак (NH₃) является основой, а аминоуксусная кислота (CH₃CONH₂) - это аминокислота, мы можем провести реакцию нейтрализации между ними:

   CHCl₂COOH + 2NH₃ → CH₃CONH₂ + NH₄Cl

   Согласно уравнению, одна молекула хлоруксусной кислоты реагирует с двумя молекулами аммиака, образуя одну молекулу аминоуксусной кислоты и одну молекулу хлорида аммония.

8. Так как молекулярная масса аминоуксусной кислоты (CH₃CONH₂) составляет примерно 75 г/моль, мы можем вычислить количество молекул аминоуксусной кислоты, которое можно получить из массы аммиака:

   Количество молекул аминоуксусной кислоты = Масса аммиака / Молекулярная масса аминоуксусной кислоты Количество молекул аминоуксусной кислоты = 0,6939 г / 75 г/моль ≈ 0,00925 моль

9. Так как каждая молекула хлоруксусной кислоты даёт одну молекулу аминоуксусной кислоты, количество молекул аминоуксусной кислоты равно количеству молекул хлоруксусной кислоты, которое мы рассчитали ранее.

10. Следовательно, масса аминоуксусной кислоты, полученной из хлоруксусной кислоты, составляет:

    Масса аминоуксусной кислоты = Количество молекул аминоуксусной кислоты × Молекулярная масса аминоуксусной кислоты Масса аминоуксусной кислоты = 0,00925 моль × 75 г/моль ≈ 0,69375 г

Таким образом, можно получить примерно 0,694 грамма аминоуксусной кислоты из хлоруксусной кислоты массой 400 грамм, а также аммиака с примесями, объемом 3,6 литра, содержащего 25% примесей.