Question

Найти массу соляной кислоты для взаимодействия с 12г кальция На «3» Са + S = 8г кальция найти массу сульфида кальция

Answer 1

Ответ:

Уравнение:

Ca + S = CaS

Дано:

m(Ca) = 8 г

M(Ca) = 40 г/моль

M(CaS) = Ar(Ca) + Ar(S) = 40 + 32 = 72 г/моль

Решение:

n(Ca) = m/M = 8/40 = 0,2 моль

n(Ca) = n(CaS) = 0,2 моль

m(CaS) = n*M = 0,2 * 72 = 14,4 г

Уравнение:

2HCl + Ca = CaCl2 + H2↑

Дано:

m(Ca) = 12 г

M(Ca) = 40 г/моль

M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5

Решение:

n(Ca) = m/M = 12/40 = 0,3 моль

n(HCl) = 2 * n(Ca) = 0,6 моль

m(HCl) = n*M = 0,6 * 36,5 = 21,9 г

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию взаимодействия кальция (Ca) с соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Мы видим, что 1 моль кальция (40.08 г) реагирует с 2 молями соляной кислоты (2 * 36.46 г), образуя 1 моль хлорида кальция (CaCl2) и 1 моль водорода (H2).

Масса водорода, образующегося при реакции, не учитывается в данной задаче.

Для реакции с 12 г кальция (Ca):

Масса соляной кислоты (HCl), необходимая для полного взаимодействия с 12 г Ca:

Мольная масса HCl = 1.01 г (H) + 35.45 г (Cl) = 36.46 г/моль

Мольная масса Ca = 40.08 г/моль

Моль Ca = масса Ca / мольная масса Ca = 12 г / 40.08 г/моль ≈ 0.299 моль Ca

Так как коэффициент перед HCl в реакции равен 2, то моль HCl = 2 * моль Ca = 2 * 0.299 моль ≈ 0.598 моль HCl

Масса HCl = моль HCl * мольная масса HCl = 0.598 моль * 36.46 г/моль ≈ 21.8 г

Таким образом, для взаимодействия с 12 г кальция потребуется около 21.8 г соляной кислоты.

Что касается второй части вашего вопроса, я не вижу уравнения реакции "3Са + S = 8г кальция". Возможно, произошла ошибка при формулировке или в расчетах. Если вы предоставите правильное уравнение реакции, я с удовольствием помогу вам с расчетами.