Question

Обчисліть об'єм кисню (н.у.) що витрачається на утворення кальцій оксиду масою 14 г. помогите пожалуйста!!!!!​

Answer 1

Ответ:  2,8 л

Объяснение:

Уравнение:

2Ca + O2 = 2CaO

Дано:

m(CaO) = 14 г

M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 56 г/моль

M(O2) = 2Ar(O) = 36 г/моль

Решение:

n(CaO) = m/M = 14/56 = 0,25 моль

n(O2) = n(CaO)/2 = 0,125 моль

V(O2) = n*Vм = 0,125 * 22,4 = 2,8 л

Vм - молярный объём = 22,4 л/моль - постоянное число

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, який витрачається на утворення кальцій оксиду (CaO) масою 14 г, спочатку треба визначити хімічну реакцію, яка відбувається під час утворення CaO з кальцію (Ca) і кисню (O₂). Ця реакція виглядає так:

2Ca + O₂ -> 2CaO.

З цієї реакції видно, що 2 молекули кальцію (Ca) реагують з 1 молекулою кисню (O₂) для утворення 2 молекул кальцій оксиду (CaO).

Тепер ми можемо знайти масу кисню, яка витрачається на утворення 14 г кальцій оксиду, використовуючи масові співвідношення в реакції:

1 молекула O₂ має масу 32 г. 1 молекула CaO має масу 56 г.

Знаючи ці співвідношення, ми можемо скласти рівняння пропорції:

(1 мол O₂ / 32 г O₂) = (2 мол CaO / 56 г CaO).

Тепер знайдемо масу кисню, яка витрачається на утворення 14 г кальцій оксиду:

Маса O₂ = (14 г CaO) * (1 мол O₂ / 2 мол CaO) * (32 г O₂ / 1 мол O₂) = 224 г.

Отже, на утворення 14 г кальцій оксиду витрачається 224 г кисню (н.у.).