Question

при электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами масса катода увеличилась на 10,8 г Какой газ выделится на аноде каков его объем как будет протекать электролиз этого раствора с серебряным анодом

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4AgNO₃ + 2H₂O = 4Ag + O₂ + 4HNO₃

n(Ag) = 10,8 /108 = 0,1 моль

n(O₂) = 1/4n(Ag) =  0,1/ 4 = 0,025 моль

V(O₂) =  0,025 * 22,4 = 0,56 л

Answer 2

В данном случае проводится электролиз водного раствора нитрата серебра (AgNO3) с инертными электродами (предположим, что используются платиновые электроды). Электролиз проводится с целью осаждения серебра на катоде и окисления нитрата на аноде.

Известно, что масса катода увеличилась на 10,8 г. Это означает, что на катоде произошло восстановление серебра из раствора.

На аноде происходит окисление нитрата (NO3-) кислородом, и при этом выделяется газ кислород (O2). Уравнение реакции на аноде:

2NO3- → 2NO2 + O2 + 4e-

Каждые 4 молекулы электронов, выделившихся в результате окисления нитрата, образуют молекулу кислорода. Таким образом, объем выделившегося кислорода можно рассчитать по закону Авогадро:

1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,7 литра. Так как каждый моль кислорода образуется из 4 молей электронов, то для образования 1 моля кислорода требуется 4 * 22,7 литра объема газа.

Следовательно, объем кислорода (O2), выделившегося на аноде, будет:

Объем O2 = (10,8 г / 32 г/моль) * (4 * 22,7 л/моль) ≈ 64,45 л

Что касается направления потока электронов и ионов в этой системе, то они будут следовать следующим образом:

На аноде (окисление): 2NO3- → 2NO2 + O2 + 4e- На катоде (восстановление): 4Ag+ + 4e- → 4Ag

Таким образом, в данной системе электролиза с серебряным анодом кислород будет выделяться на аноде, а серебро будет осаждаться на катоде.