Question

Сколько граммов азотной кислоты из 2520 г 20% раствора азотной кислоты будет реагировать с 80 г оксида магния? Сколько граммов чистой азотной кислоты останется после реакции?​

Answer 1

252 г чистой hno3 останется!

Answer 2

Давайте начнем с расчета количества азотной кислоты, которое реагирует с оксидом магния:

1. Найдем массу азотной кислоты в растворе: 20% от 2520 г = 0.2 * 2520 г = 504 г.

2. Составим уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом магния (MgO): HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + H2O

3. Найдем молярные массы соответствующих веществ: HNO3: 1 г (H) + 14 г (N) + 48 г (O) = 63 г/моль MgO: 24 г (Mg) + 16 г (O) = 40 г/моль

4. Рассчитаем количество молей азотной кислоты: Моли азотной кислоты = Масса / Молярная масса = 504 г / 63 г/моль ≈ 8 моль

5. Теперь обратимся к уравнению реакции: 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль MgO. Таким образом, 8 молей HNO3 реагируют с 8 молями MgO.

6. Рассчитаем массу оксида магния (MgO) для реакции: Масса MgO = Количество молей * Молярная масса = 8 моль * 40 г/моль = 320 г.

После завершения реакции останется остаток азотной кислоты:

Масса остатка HNO3 = Исходная масса HNO3 - Масса HNO3, реагировавшая = 504 г - 320 г = 184 г.

Итак, 184 г чистой азотной кислоты останется после реакции.