Question

1. Разобрать окислительно-восстановительный процесс, расставить коэффициенты:А) Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO +H20Б) Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2S +H20​

Answer 1

в вложении:

___________________

Answer 2

Давайте разберем указанные вами окислительно-восстановительные реакции и расставим коэффициенты перед реагентами и продуктами так, чтобы соблюсти баланс масс и заряда.

А) Реакция: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O

В данной реакции алюминий (Al) вступает в окислительно-восстановительное взаимодействие с азотной кислотой (HNO3). Алюминий окисляется, а азотная кислота восстанавливается. Давайте начнем с балансировки атомов:

Алюминий: Al (1) + HNO3 → Al (1) + NO + H2O

Азот: HNO3 → NO

Водород: HNO3 → H2O

Теперь давайте добавим коэффициенты, чтобы соблюсти баланс масс и заряда:

2 Al + 6 HNO3 → 2 Al(NO3)3 + 3 NO + 3 H2O

Б) Реакция: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O

Здесь алюминий (Al) реагирует с серной кислотой (H2SO4). Алюминий окисляется, а серная кислота восстанавливается. Начнем с балансировки атомов:

Алюминий: Al (1) + H2SO4 → Al2(SO4)3

Сера: H2SO4 → H2S

Водород: H2SO4 → H2O

Теперь добавим коэффициенты:

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2S + 3 H2O

Теперь обе реакции сбалансированы с учетом масс и зарядов атомов.