Question

Помогите пожалуйста вычислить объем углекислого газа, образующийся при полном окислении уксусного альдегида массой 22 г.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Помогите пожалуйста вычислить объем углекислого газа, образующийся при полном окислении уксусного альдегида массой 22 г.

СН3-СНО        +  2,5 О2   =  2 СО2  +  2 Н2О

этаналь

уксусный альдегид массой 22 г  соответствует  0,5  моль  Тогда  по уравнению   реакции  углекислого  газа  образуется  1 моль.

А один моль любого  газа  занимает  в н.у. 22,4 л.

Answer 2

Уравнение окисления уксусного альдегида (этаналь) выглядит следующим образом:

C2H4O + 2O2 -> 2CO2 + 2H2O

Это означает, что одна молекула уксусного альдегида (этаналя) окисляется до двух молекул углекислого газа (CO2) и двух молекул воды (H2O).

Молярная масса уксусного альдегида (C2H4O) = 44 г/моль. Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль.

Дано, что масса уксусного альдегида = 22 г.

Давайте рассчитаем, сколько молей уксусного альдегида есть в данной массе:

Моли = Масса / Молярная масса Моли = 22 г / 44 г/моль = 0.5 моль

Поскольку одна молекула уксусного альдегида даёт две молекулы CO2, то количество молей CO2 будет удвоено:

Количество молей CO2 = 0.5 моль уксусного альдегида * 2 = 1 моль CO2

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа при стандартных условиях (нормальные условия) - 0 °C и 1 атм, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где: V - объем газа (в литрах), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, равный примерно 22.7 л/моль.

V = 1 моль * 22.7 л/моль = 22.7 л.

Таким образом, объем углекислого газа, образующегося при полном окислении 22 г уксусного альдегида, составит около 22.7 л при стандартных условиях.