Question

раствор содержащий 16 Г сульфата меди 2 добавили 4,8г железной стружки . Сколько меди выделится при этом?​

Answer 1

Вот тебе png, железо можешь не писать

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какая часть железной стружки вступит в реакцию с сульфатом меди(II) и сколько меди выделится.

Сначала давайте составим химическое уравнение реакции между сульфатом меди(II) и железной стружкой:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Молярная масса CuSO4 (сульфата меди(II)): примерно 159.6 г/моль Молярная масса Fe (железа): примерно 55.85 г/моль

1. Найдем количество молей сульфата меди(II) (CuSO4) в 16 г:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CuSO4 = 16 г / 159.6 г/моль ≈ 0.1004 моль

2. Реакция показывает, что одна моль CuSO4 соответствует одной моли Fe (железной стружке). Таким образом, количество молей Fe также будет 0.1004 моль.

3. Теперь найдем массу железной стружки (Fe), которая вступит в реакцию:

Масса Fe = количество молей Fe × молярная масса Fe Масса Fe = 0.1004 моль × 55.85 г/моль ≈ 5.59 г

4. Поскольку у нас было добавлено только 4.8 г железной стружки, то она будет ограничивающим реактивом.

5. Теперь можем рассчитать, сколько меди (Cu) выделится:

Из уравнения видно, что соотношение между Cu и Fe 1:1, следовательно, количество меди будет таким же, как количество молей железа, которое вступило в реакцию:

Количество меди = количество молей Fe = 0.1004 моль

6. Теперь найдем массу меди (Cu), которая выделится:

Масса Cu = количество молей Cu × молярная масса Cu Масса Cu = 0.1004 моль × 63.55 г/моль ≈ 6.38 г

Таким образом, при реакции выделится около 6.38 г меди.