Question

Решите пожалуйста! Задача №1В 180 г воды растворили 20 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Задача №2Вычислите объем газа(н.у.), полученного при взаимодействии 20 г кальция с водой. ​​

Answer 1

Ответ:

1) 10% 2) 11.2 литра

Объяснение:

Задача 1.

W(массовая доля)=20/(180+20)=10%

Задача 2.

Ca+H2O=Ca(OH)2+H2

n(Ca)=20/40=0,5 моль

n(Ca):n(H2)=1:1 => n(H2)=0.5 моль

V(H2)=22.4*0.5= 11.2

Answer 2

Задача №1: Массовая доля соли в растворе может быть вычислена по следующей формуле:

Массовая доля соли = (Масса соли / Общая масса раствора) * 100%

В данном случае: Масса соли = 20 г Общая масса раствора = 20 г (соль) + 180 г (вода) = 200 г

Массовая доля соли = (20 г / 200 г) * 100% = 10%

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет 10%.

Задача №2: Реакция кальция с водой приводит к образованию водорода и гидроксида кальция: Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль Масса кальция (m) = 20 г

Для вычисления объема газа (нормальные условия) используем уравнение состояния идеального газа:

V = (n * R * T) / P

Где: n - количество молей газа (H2) R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвинах (нормальные условия: 273.15 K) P - давление (нормальные условия: 1 атм)

Сначала найдем количество молей газа (H2): Масса H2 = масса Ca = 20 г Молярная масса H2 = 2 г/моль

Количество молей H2 = масса H2 / молярная масса H2 = 20 г / 2 г/моль = 10 моль

Теперь можем вычислить объем газа: V = (n * R * T) / P = (10 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273.15 K) / 1 атм ≈ 224.2 л

Ответ: Объем газа (нормальные условия), полученного при взаимодействии 20 г кальция с водой, составляет примерно 224.2 л.