Question

Помогите пожалуйста!!! В схеме реакции H2S+O2 = SO2+H2O расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель восстановитель

Answer 1

Ответ:

Вот вроде так..............................

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этой реакцией и её балансировкой. Начнем с балансировки уравнения:

H2S + O2 → SO2 + H2O

Сначала давайте подсчитаем атомы каждого элемента на обеих сторонах уравнения:

На левой стороне:

• Водород (H): 2 атома (в H2S)
• Сера (S): 1 атом (в H2S)
• Кислород (O): 2 атома (в H2S)

На правой стороне:

• Сера (S): 1 атом (в SO2)
• Кислород (O): 3 атома (2 в SO2 и 1 в H2O)
• Водород (H): 2 атома (в H2O)

Теперь давайте начнем балансировать уравнение:

1. Поставим коэффициент 2 перед H2S и перед H2O:

   H2S + O2 → 2SO2 + 2H2O

Теперь у нас на левой стороне уравнения 2 атома водорода и 2 атома кислорода, а на правой - 4 атома водорода и 6 атомов кислорода.

2. Поставим коэффициент 3 перед O2:

   H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Теперь у нас на левой стороне 6 атомов кислорода, а на правой - 6 атомов кислорода.

Таким образом, уравнение сбалансировано:

H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель - это вещество, которое получает электроны и при этом само восстанавливается. В данной реакции кислород (O2) - окислитель, так как он получает электроны от сероводорода (H2S), который окисляется до SO2.

• Восстановитель - это вещество, которое отдает электроны и при этом само окисляется. В данной реакции сероводород (H2S) - восстановитель, так как он отдает электроны кислороду (O2), который восстанавливается до SO2.

Итак, в данной реакции окислитель - кислород (O2), а восстановитель - сероводород (H2S).