Question

На титрование 20 мл раствора H2SO4 израсходовано 22 мл 0,1Н раствора NaOH. Вычислите нормальность серной кислоты и титр раствора серной. Помогите, пожалуйста

Answer 1

Ответ:

СН(А) = [СН(В) · V(B)]/V(A), где

СН(В) - нормальность раствора титранта; V(B) - объем раствора титранта; V(A) - объем раствора определяемого вещества.

Тогда, СН(H2SO4)=22*0.1/20=0.11H

T=СН(H2SO4)*Mэ(H2SO4)/1000

T=0.11*98/1000=0.01078 г/мл

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Известно, что 22 мл 0,1Н раствора NaOH были использованы для титрования 20 мл раствора H2SO4. Титрование проводится до точки эквивалентности, когда молекулы кислоты и щелочи реагируют в соотношении 1:2. То есть одна молекула H2SO4 реагирует с двумя молекулами NaOH.

1. Вычисление нормальности серной кислоты (H2SO4):

Поскольку одна молекула H2SO4 реагирует с двумя молекулами NaOH, количество эквивалентов серной кислоты равно половине количества эквивалентов NaOH, использованных для титрования:

Эквиваленты NaOH = V(NaOH) * N(NaOH) = 22 мл * 0,1 Н = 2,2 ммоль

Эквиваленты H2SO4 = 2,2 ммоль / 2 = 1,1 ммоль

Объем H2SO4 = V(H2SO4) = 20 мл = 0,02 л

Нормальность H2SO4 = Эквиваленты H2SO4 / V(H2SO4) = 1,1 ммоль / 0,02 л = 55 Н

2. Вычисление титра раствора серной кислоты (H2SO4):

Титр раствора H2SO4 - это количество миллимолей H2SO4 в 1 мл раствора.

Титр H2SO4 = Эквиваленты H2SO4 / V(NaOH) = 1,1 ммоль / 22 мл = 0,05 Н/мл

Итак, нормальность серной кислоты составляет 55 Н, а титр раствора H2SO4 составляет 0,05 Н/мл.

Пожалуйста, убедитесь в правильности данных и расчетов, так как они могут варьироваться в зависимости от точности данных и условий задачи.