Question

в 170 г 10% раствора нитрата серебра опустили медную пластинку.Вычислите массу серебра выделившегося из раствора.

Answer 1

Ответ:

10.8граммов Серебра....

1) сначала найдём чистую массу AgNO3:

170г --- 100%

Хг --- 10% Хг=(170×10)÷100=17г

2) составим схему реакции:

17г Хг

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag

170г/моль 216г/м

Хг=(17×216)÷170=21.6г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон сохранения массы и химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и медью (Cu).

Сначала напишем уравнение реакции: AgNO3 + Cu → Ag + Cu(NO3)2

Из уравнения видно, что 1 моль нитрата серебра (AgNO3) реагирует с 1 моль меди (Cu), образуя 1 моль серебра (Ag) и 1 моль нитрата меди (Cu(NO3)2).

Дано, что начальная масса нитрата серебра (AgNO3) составляет 170 г, и он является 10% раствором. То есть, масса нитрата серебра в растворе равна:

Масса AgNO3 = 0.1 * 170 г = 17 г

Так как масса нитрата серебра и меди реагирующих в соответствии с уравнением реакции равны, мы можем сказать, что 17 г нитрата серебра реагируют с медью.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag) + 14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 169.87 г/моль

Молярная масса Ag = 107.87 г/моль

Теперь мы можем использовать отношение молей и молекулярных масс, чтобы вычислить массу выделившегося серебра:

Моль AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 = 17 г / 169.87 г/моль ≈ 0.1 моль

Масса Ag = Моль Ag * Молярная масса Ag = 0.1 моль * 107.87 г/моль ≈ 10.79 г

Таким образом, масса серебра, выделившегося из раствора, составляет приблизительно 10.79 г.