Question

Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Н2 SO4 + Mg → MgSO4+ H2 S+ H2О срочноооо!!!!

Answer 1

РЕШЕНИЕ НА ФОТТ

Надеюсь помог))))

Answer 2

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂

Теперь проведем балансировку методом полуреакций (электронного баланса).

1. Окислительная полуреакция: H₂SO₄ → SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2e⁻

2. Восстановительная полуреакция: Mg → Mg²⁺ + 2e⁻

Теперь выравниваем количество передаваемых электронов:

Умножим окислительную полуреакцию на 1: H₂SO₄ → SO₄²⁻ + 2H⁺ + 2e⁻

Умножим восстановительную полуреакцию на 2: 2Mg → 2Mg²⁺ + 4e⁻

Теперь сложим полуреакции так, чтобы количество передаваемых электронов совпадало:

H₂SO₄ + 2Mg → MgSO₄ + 2H₂

Теперь уравниваем количество атомов веществ на каждой стороне:

H₂SO₄ + 2Mg → MgSO₄ + 2H₂

Теперь можно указать окислитель и восстановитель:

Окислитель: H₂SO₄ (серная кислота) Восстановитель: Mg (магний)

Процесс окисления: Магний (Mg) окисляется до ионов магния (Mg²⁺), отдавая два электрона.

Процесс восстановления: Серная кислота (H₂SO₄) восстанавливается до сульфата магния (MgSO₄), получая два электрона.

Итак, балансированное уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2Mg → MgSO₄ + 2H₂