Question

1. Вычислите массу соли которая получится при взаимодействии 98 грамм 10 % раствора серной кислоты с избытком гидроксида натрия. 2. Вычислите массу соли которая получится при взаимодействии 40грамм 10 % раствора гидроксида натрия с избытком серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

1) 14 грамм

2) 7 грамм

Объяснение:

1)

98 грамм(р-р) = 100%

х грамм(H2SO4) = 10%

Находим х через пропорцию:

х = 9,8 грамм (H2SO4 - серная кислота)

....................9,8гр..........хгр

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

.....................98гр..........142гр

Находим х через пропорцию:

х = 142 × 9,8 / 98

х = 14 грамм

2)

40 грамм(р-р) = 100%

х грамм(NaOH) = 10%

Находим х через пропорцию:

х = 4 грамм (NaOH - гидроксид натрия)

..4 гр................................хгр

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

.40 гр.............................142гр

Находим х через пропорцию:

х = 142 × 4 / 40 × 2

х = 7 грамм

Answer 2

Для решения этих задач, нам потребуется уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Мы видим, что в данной реакции 1 моль серной кислоты (98 г) реагирует с 2 молями гидроксида натрия. Таким образом, нам нужно определить, сколько молей гидроксида натрия содержится в 10% растворе.

1. Для первой задачи: Масса гидроксида натрия в 10% растворе = 10% от 98 г = 9.8 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 39.997 г/моль

Моли гидроксида натрия = масса / молярная масса = 9.8 г / 39.997 г/моль ≈ 0.245 моль

Так как молярное соотношение между H₂SO₄ и NaOH равно 1:2, то количество молей серной кислоты, которое реагирует, также будет 0.245 моль.

Молярная масса Na₂SO₄ = 22.99 г/моль (Na) * 2 + 32.07 г/моль (S) + 15.999 г/моль (O) * 4 = 142.04 г/моль

Масса соли (Na₂SO₄), которая образуется, равна: молярное количество * молярная масса = 0.245 моль * 142.04 г/моль ≈ 34.77 г

2. Для второй задачи: Масса гидроксида натрия в 10% растворе = 10% от 40 г = 4 г Моли гидроксида натрия = масса / молярная масса = 4 г / 39.997 г/моль ≈ 0.1 моль

Так как молярное соотношение между H₂SO₄ и NaOH равно 1:2, то количество молей серной кислоты, которое реагирует, будет 0.1 моль.

Молярная масса Na₂SO₄ = 142.04 г/моль

Масса соли (Na₂SO₄), которая образуется, равна: молярное количество * молярная масса = 0.1 моль * 142.04 г/моль ≈ 14.2 г

Таким образом, масса соли, которая образуется в результате реакции в каждой из задач, составляет примерно 34.77 г для первой задачи и 14.2 г для второй задачи.