Question

Через раствор массой 40 г с массовой долей гидроксида натрия 10% пропустили 2,24 л (н.у.) углекислого газа. Массовая доля соли в полученном растворе (в %) равна? Помогите пожалуйста, это очень срочно, даю 50 баллов.

Answer 1

Дано :

m р-ра NaOH = 40 г

ω NaOH = 10% или 0,1

V CO₂ = 2,24 л

ω NaHCO₃ - ?

Решение :

NaOH + CO₂ ⇒ NaHCO₃

m NaOH = m р-ра · ω = 40 · 0,1 = 4 г

M NaOH = 40 г/моль

n NaOH = m/M = 4/40 = 0,1 моль

n CO₂ = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

M CO₂ = 44 г/моль

m CO₂ = n · M = 0,1 · 44 = 4,4 г

n NaOH : n CO₂ = 1 : 1

n NaHCO₃ = n CO₂ = 0,1 моль

M NaHCO₃ = 84 г/моль

m NaHCO₃ = n · M = 0,1 · 84 = 8,4 г

Масса раствора увеличится на массу прореагировавшего углекислого газа :

m р-ра = 40 + 4,4 = 44,4 г

ω NaHCO₃ = m вещ-ва/m р-ра · 100% = 8,4/44,4 · 100% = 18,9%

Ответ : 18,9%

Answer 2

Давайте решим эту задачу поэтапно.

1. Сначала определим количество углекислого газа (CO2), выделившегося при реакции:

Углекислый газ образуется в результате реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и угольной кислотой (H2CO3):

NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + H2O

2.24 л углекислого газа (н.у.) соответствуют 2.24 * 1.225 = 2.744 г CO2 (при нормальных условиях объем углекислого газа в 1 л равен приблизительно 1.225 г).

2. Далее, с помощью уравнения реакции, мы можем определить количество гидроксида натрия (NaOH), которое участвовало в реакции:

1 моль NaOH соответствует 1 моль CO2

Молярная масса NaOH = 40 g/mol Молярная масса CO2 = 44 g/mol

Моль CO2 = 2.744 г / 44 g/mol ≈ 0.062 моль CO2

Следовательно, количество молей NaOH = 0.062 моль.

3. Теперь определим массу гидроксида натрия (NaOH), которая участвовала в реакции:

Масса NaOH = молярная масса NaOH * количество молей NaOH Масса NaOH = 40 g/mol * 0.062 моль = 2.48 г

4. Теперь рассмотрим исходный раствор. Известно, что его масса составляет 40 г, а массовая доля гидроксида натрия (NaOH) в нем равна 10%.

Масса NaOH в исходном растворе = 0.1 * 40 г = 4 г

5. Найдем массу натриевого карбоната (Na2CO3), образовавшегося в результате реакции:

На каждый моль Na2CO3 требуется 2 моль NaOH

Масса Na2CO3 = молярная масса Na2CO3 * количество молей NaOH Масса Na2CO3 = (2 * 40 g/mol) * 0.062 моль = 4.96 г

6. Теперь определим массовую долю Na2CO3 в полученном растворе:

Массовая доля Na2CO3 = (Масса Na2CO3 / Масса раствора) * 100% Массовая доля Na2CO3 = (4.96 г / 40 г) * 100% ≈ 12.4%

Итак, массовая доля натриевого карбоната (Na2CO3) в полученном растворе составляет примерно 12.4%.