Question

Обчисліть об’єм газу (н.у.), що утворюється розкладанням кальцій карбонату масою 250г.​

Answer 1

250гр------------х=56л

CaCO3=CaO+CO2

100гр-------------22,4л

Х=(250×22,4)÷100=56

Answer 2

Розкладання кальцій карбонату (CaCO₃) в результаті нагрівання відбувається з утворенням вуглекислого газу (CO₂) та кальцію оксиду (CaO):

CaCO₃ → CaO + CO₂

Маса кальцій карбонату (CaCO₃) = 250 г

Захід розкладання одного молекули CaCO₃:

• Маса CaO = маса одного атома кальцію (Ca) = 40 г/моль
• Маса CO₂ = маса одного молекули CO₂ = 44 г/моль

Отже, маса продуктів розкладання одного молекули CaCO₃: 40 г + 44 г = 84 г

Тепер можна обчислити кількість молекул CaCO₃ у 250 г: Кількість молекул = Маса / Маса одного молекули = 250 г / 100 г/моль = 2.5 моль

Оскільки одна молекула CaCO₃ розкладається на одну молекулу CaO та одну молекулу CO₂, кількість молекул CO₂ дорівнює кількості молекул CaCO₃.

Тепер обчислимо об'єм газу (CO₂) за нормальних умов (н.у.). Нормальні умови включають температуру 0°C (273.15 K) і тиск 1 атмосфера (101.325 кПа).

Об'єм одного молекули газу (V) при нормальних умовах можна знайти за допомогою ідеального газового закону:

V = (V₀ * n) / N₀,

де:

• V₀ - об'єм одного молекули ідеального газу при н.у. (приблизно 22.71 л/моль);
• n - кількість молекул газу (в даному випадку, кількість молекул CO₂);
• N₀ - число Авогадро (приблизно 6.022 * 10²³ молекул/моль).

Підставляючи дані: V = (22.71 л/моль * 2.5 моль) / (6.022 * 10²³ молекул/моль) ≈ 9.50 * 10⁻³ л.

Отже, об'єм газу (CO₂) при нормальних умовах, який утворюється в результаті розкладання 250 г кальцій карбонату, становить приблизно 9.50 мл (мілілітрів).