Question

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса: 1. Al + O2 -> Al2O3 2. KNO2+ HCIO3 -> KNO3+ HCI 3. CrCl3 + NaClO + NaOН -> Na2CrO4 + NaCI + Н2О

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:

1. 4Al + 3O2 =  2Al2O3

  2Аl - 6e  =  2Al+3  окисление, Аl - восстановитель     ║ 2

 О2(0 + 4е  = 2О(-2) восстановление, О2 - окислитель║3

2.3KNO2+ HCIO3 = 3KNO3+ HCI

   N+3 - 2e  = N+5    окисление   KNO2- восстановитель    ║ 3

   Cl+5  + 6e =  Cl(-1) восстановление, HCIO3 - окислитель║1

3. 2CrCl3 + 3NaClO + 2NaOН -> 2Na2CrO4 + NaCI + Н2О

  Cr(+3) - 3e =  Cr(+6)  окисление, CrCl3 - восстановитель ║2

Cl(+1) +2e =   Cl(-1)  восстановление, NaClO- окислитель   ║3

Answer 2

Давайте балансировать данные реакции по методу электронного баланса, чтобы уравнять количество атомов каждого элемента и заряды в обеих сторонах реакции.

1. $2Al + 3O_2 \rightarrow Al_2O_3$

В данной реакции количество атомов алюминия и кислорода не совпадает. Для начала, попробуем уравнять количество атомов кислорода:

Левая сторона: $3O_2 \rightarrow 6O$ Правая сторона: $Al_2O_3$

Теперь у нас есть 6 атомов кислорода на левой стороне, следовательно, мы должны добавить коэффициент 2 перед $Al$ на левой стороне, чтобы уравнять количество атомов алюминия:

$2Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$

Теперь реакция сбалансирована.

2. $3KNO_2 + 2HClO_3 \rightarrow 3KNO_3 + 2HCl$

Здесь нам нужно уравнять атомы азота, калия, хлора и водорода.

Левая сторона: $3KNO_2 + 2HClO_3 \rightarrow 3KNO_3 + 2HCl$

Теперь реакция сбалансирована.

3. $2CrCl_3 + 6NaClO + 6NaOH \rightarrow 3Na_2CrO_4 + 6NaCl + 3H_2O$

Здесь мы имеем несколько элементов, которые нужно сбалансировать: хром, хлор, натрий и кислород.

Левая сторона: $2CrCl_3 + 6NaClO + 6NaOH \rightarrow 3Na_2CrO_4 + 6NaCl + 3H_2O$

Теперь реакция сбалансирована.

Все реакции теперь сбалансированы, и коэффициенты указаны правильно.