Question

Який об’єм аміаку можна добути при нагріванні 20 г хлориду амонію з 20 г гідроксиду кальцію?

Answer 1

Ответ: находится в изображении

Объяснение:

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам потрібно визначити, яка реакція відбувається між хлоридом амонію (NH4Cl) та гідроксидом кальцію (Ca(OH)2), а потім розрахувати кількість аміаку (NH3), який можна отримати.

Хлорид амонію розкладається на аміак та воду за таким рівнянням: NH4Cl → NH3 + H2O

Гідроксид кальцію взаємодіє з амонієм за таким рівнянням: Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

З цих рівнянь видно, що 1 моль гідроксиду кальцію (Ca(OH)2) утворює 2 молі аміаку (NH3). Також зазначено, що маса молекули Ca(OH)2 дорівнює 74.09 г/моль, а маса молекули NH3 дорівнює 17.03 г/моль.

Спочатку розрахуємо, скільки молей гідроксиду кальцію міститься у 20 г: маса = маса / молярна маса = 20 г / 74.09 г/моль ≈ 0.27 моль

Оскільки за реакцією 1 моль гідроксиду кальцію утворює 2 молі аміаку, то отримаємо: кількість молей NH3 = 2 * 0.27 моль = 0.54 моль

Зараз ми можемо розрахувати масу аміаку: маса = кількість молей * молярна маса = 0.54 моль * 17.03 г/моль ≈ 9.2 г

Отже, при нагріванні 20 г хлориду амонію з 20 г гідроксиду кальцію можна отримати близько 9.2 г аміаку.