Question

Определите массу натрия, который должен вступить в реакцию с этанолом, чтобы выделившимся водородом можно было восстановить до анмина 24.6 г нитробензола.

Answer 1

Ответ:

27,6г

Объяснение:

Реакции:

1. $2C_{2} H_{5}OH + 2Na-> 2C_{2}H_{5}ONa + H_{2}$

2. $C_{6}H_{5}NO_{2} + 3 H_{2} -> C_{6}H_{5}NH_{2} + 2 H_{2}O$

$n(C_{6}H_5}NO_2}) = m(C_{6}H_5}NO_2})/M(C_{6}H_5}NO_2}) = 24.6/123 =$ 0.2 моль

Из уравнения реакции (2):

$n(H_2}) = 3n(C_6}H_5}NO_2})$ = 0.6 моль

Из уравнения реакции (1):

$n(Na) = 2n(H_2})$ = 1.2 моль

$m(Na) = M(Na) * n(Na) = 23 *1.2=$ 27.6г

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей. Вам нужно найти массу натрия, необходимую для восстановления 24.6 г нитробензола до анмина с использованием выделившегося водорода.

Реакция восстановления нитробензола до анмина выглядит следующим образом:

C6H5NO2 + 6H2 → C6H5NH2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль нитробензола (C6H5NO2) требует 6 молей водорода (H2) для восстановления до 1 моль анмина (C6H5NH2).

1 моль нитробензола (C6H5NO2) имеет молекулярную массу около 123.11 г/моль, так как C6H5NO2 состоит из 12 атомов углерода (12 * 6.02 г/моль), 5 атомов водорода (5 * 1.01 г/моль), 1 атома азота (1 * 14.01 г/моль) и 2 атомов кислорода (2 * 16.00 г/моль).

Следовательно, для 24.6 г нитробензола:

Моль нитробензола = масса / молекулярная масса = 24.6 г / 123.11 г/моль ≈ 0.1996 моль

Так как нитробензол требует 6 молей водорода для восстановления до анмина, то нужно 6 * 0.1996 моль водорода.

Масса водорода = количество молей * молекулярная масса водорода = 6 * 0.1996 моль * 2.016 г/моль ≈ 2.407 г водорода.

Теперь, учитывая, что каждая молекула водорода (H2) состоит из 2 атомов водорода, нам нужно поделить массу водорода на 2:

Масса натрия = масса водорода / 2 = 2.407 г / 2 ≈ 1.2035 г

Таким образом, для восстановления 24.6 г нитробензола до анмина потребуется около 1.2035 г натрия.