Question

. Определите массу воды, образовавшейся при сжигании 33,6 л (н.у.) метана СН4 СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О равен​

Answer 1

n(CH4)=33,6л/22,4л/моль = 1,5 моль
n(CH4)= 2n(H2O) = 3 моль
m(H2O) = 3 моль*18г/моль = 54 г
Ответ: 54 г воды

Answer 2

Данное уравнение реакции сжигания метана показывает, что при сгорании одной молекулы метана образуется две молекулы воды. Таким образом, коэффициент пропорциональности между количеством сгоревшего метана и образованной воды равен 2.

По условию задачи у нас имеется 33,6 л (н.у.) метана. Для решения задачи необходимо перевести объем метана в количество вещества, а затем в массу.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Нормальные условия (н.у.) подразумевают давление P = 1 атмосфера и температуру T = 273,15 К.

Переведем объем метана в количество вещества с использованием идеального газового закона: n = PV / RT

Заменим значения в формуле: n = (1 атм) * (33,6 л) / (0,0821 л * атм / (моль * К)) * (273,15 К) n ≈ 1,31 моль

Таким образом, у нас имеется 1,31 моль метана.

Согласно уравнению реакции, на каждые 1 моль метана образуется 2 моля воды. Значит, образуется 2,62 моль воды.

Далее, для расчета массы воды воспользуемся молярной массой воды, которая равна примерно 18 г/моль.

Масса воды = количество воды * молярная масса воды Масса воды = 2,62 моль * 18 г/моль Масса воды ≈ 47,16 г

Таким образом, при сжигании 33,6 л (н.у.) метана образуется примерно 47,16 г воды.