Question

Задание для 8 класса по теме: «ОВР» Решить ОВР (расставить степени окисления, указать окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления, методом электронного баланса расставить коэффициенты) Mg + HNO3 => Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Answer 1

Надеюсь, что разборчиво

N - окислитель, восстанавливается

Mg - восстановитель, окисляется

Answer 2

Конечно, я могу помочь разобрать это химическое уравнение. Давайте по порядку выполним необходимые шаги:

1. Найдем степени окисления элементов в реакции.

• Степень окисления магния (Mg) в данном случае будет +2, так как металлы обычно имеют положительную степень окисления.
• Степень окисления азота (N) в HNO3 будет +5, так как окислительный агент (HNO3) является кислородсодержащим соединением.
• Степень окисления азота (N) в N2 составляет 0, так как азот в молекуле N2 находится в своей стандартной форме.
• Степень окисления водорода (H) в H2O равна +1, так как кислород обычно имеет степень окисления -2, и сумма степеней окисления в молекуле H2O должна быть равна нулю.

2. Определим окислитель и восстановитель.

В данной реакции:

• Окислитель: HNO3. Азот в HNO3 уменьшает свою степень окисления с +5 до +2.
• Восстановитель: Mg. Магний в Mg увеличивает свою степень окисления с 0 до +2.

3. Запишем полуреакции окисления и восстановления.

Окислитель (окисление): HNO3 → NO + 2H+ + e-

Восстановитель (восстановление): Mg → Mg^2+ + 2e-

4. Сбалансируем полуреакции, уравняв количество перенесенных электронов.

Для сбалансированных полуреакций: 3HNO3 + 3Mg → 3Mg(NO3)2 + NO + 2H2O

5. Теперь объединим сбалансированные полуреакции и уравняем количество атомов веществ на обеих сторонах уравнения.

3Mg + 6HNO3 → 3Mg(NO3)2 + NO + 3H2O

6. Подведем коэффициенты в уравнении.

3Mg + 6HNO3 → 3Mg(NO3)2 + NO + 3H2O

Теперь уравнение сбалансировано и представляет собой полное уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР) для данной реакции.

Если у вас есть дополнительные вопросы или задания, не стесняйтесь спрашивать!