Question

Зрівняйте за допомогою методу електронного балансу такі рівняння реакцій: а)KClO3—>KCl+O2 б)H2S+H2SO4—>S+H2O В)Cl2+KOH—>KClO3+KCl+H2O

Answer 1

Если что-то не понимаешь - пиши)

Answer 2

Ответ:

2KClO3 = 2KCl + 3O2

3H2S + H2SO4 = 4S + 4H2O

3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

Объяснение:

Answer 3

Метод електронного балансу, також відомий як метод половинних реакцій, використовується для балансування реакцій, де відбувається обмін електронами між реагентами. Давайте розглянемо кожну з цих реакцій та балансуємо їх за допомогою методу електронного балансу:

а) KClO3 → KCl + O2

Спочатку розглянемо процес окиснення-відновлення. Оксид калію (K) має валентність +1, а оксид хлору (Cl) має валентність +5 у KClO3.

1. Окиснення: Cl у KClO3 змінює свою валентність з +5 до -1 (з Cl до Cl-).
2. Відновлення: K у KClO3 змінює свою валентність з +1 до +1 (жодної зміни).

Тепер ми можемо балансувати кількість електронів, які переходять з окисненого до відновленого реагента:

5 електронів x 2 (для 2 молекулів KCl) = 10 електронів.

Тепер збалансуємо кількість атомів кисню і калію:

KClO3 → 2 KCl + 5/2 O2

Тепер ми отримали балансовану реакцію.

б) H2S + H2SO4 → S + H2O

Спочатку розглянемо процес окиснення-відновлення. Сірка (S) має валентність -2 у H2S, а в H2SO4 валентність сірки +6.

1. Окиснення: S у H2S змінює свою валентність з -2 до 0.
2. Відновлення: S у H2SO4 змінює свою валентність з +6 до 0.

Баланс електронів:

2 електрони x 3 (для 3 молекул H2S) = 6 електронів.

Тепер збалансуємо кількість атомів водню і сірки:

H2S + 2 H2SO4 → 3 S + 4 H2O

В) Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O

1. Окиснення: Cl у Cl2 змінює свою валентність з 0 до -1.
2. Відновлення: Cl у KClO3 змінює свою валентність з 0 до +5.

Баланс електронів:

2 електрони x 6 (для 6 молекул KCl) = 12 електронів.

Тепер збалансуємо кількість атомів кисню, водню, калію і хлору:

Cl2 + 6 KOH → KClO3 + 5 KCl + 3 H2O

Отже, ми збалансували всі три рівняння реакцій за допомогою методу електронного балансу.