Question

Вычислите объем газа водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 15% раствором соляной кислоты. СРОЧНО

Answer 1

Відповідь: 7 л

Пояснення:

         22,5                 х

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

         72 г                   22,4

m (HCl) = 150*0,15 = 22,5 (г)

V = (22.4*22.5)/72 = 7

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится химическое уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода.

1. Найдем количество молей цинка в 150 г:

Масса молекулы цинка (Zn) = 65 г/моль Масса цинка (m) = 150 г

Количество молей цинка (n) = масса / масса молекулы = 150 г / 65 г/моль ≈ 2.307 моль

2. Так как мольреакционное отношение между цинком и водородом 1:1, то количество молей выделившегося водорода также равно 2.307 моль.

3. Для вычисления объема водорода используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей, Vm - молярный объем (при стандартных условиях равен 22.71 л/моль).

V = 2.307 моль * 22.71 л/моль ≈ 52.36 л

Таким образом, объем газа водорода, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 15% раствором соляной кислоты, составит примерно 52.36 л.