Question

Вычислите объём оксида серы (VI), который вступит в реакцию с 24 г гидроксида натрия. помогите решить задачу.

Answer 1

so2+naoh=nahso3  

M(naoh)=40 г/моль

n(naoh)=40/24=0.6 моль

n(so2)=n(naoh)

n(so2)=X(V)/22.4(Vm)

0.6=X/22.4л/моль

X=0.6*22.4=13.22л  

ответ: 13,22л

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнения реакции между оксидом серы (VI) и гидроксидом натрия:

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

Теперь мы видим, что 1 моль SO3 реагирует с 2 молями NaOH. Следовательно, соотношение между SO3 и NaOH составляет 1:2.

Молярная масса NaOH: Na (натрий) = 22.99 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль H (водород) = 1.01 г/моль Molar mass NaOH = 22.99 + 16.00 + 1.01 = 40.00 г/моль

24 г NaOH / 40.00 г/моль = 0.6 моль NaOH

Так как соотношение между SO3 и NaOH составляет 1:2, то количество молей SO3 будет половиной количества молей NaOH:

0.6 моль NaOH * 0.5 = 0.3 моль SO3

Теперь вычислим массу SO3 с учетом молярной массы:

Molar mass SO3: S (сера) = 32.07 г/моль O (кислород) = 16.00 г/моль Molar mass SO3 = 32.07 + (3 * 16.00) = 80.07 г/моль

Масса SO3 = количество молей * молярная масса = 0.3 моль * 80.07 г/моль = 24.021 г

Итак, объем оксида серы (VI), который вступит в реакцию с 24 г гидроксида натрия, составляет примерно 24.021 грамма (или округлим до 24.02 г) вещества.