Question

Даны вещества: Алюминий, оксид цинка, вода, гидроксид калия, бромоводородная кислота, сера, сульфат меди. определите класс вещества и напишите уравнения всех возможных реакций между ними. Реакции обмена записать в ионном виде.

Answer 1

Ответ:

)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

ZnO+2KOH=Zn(OH)2(основание(стрелочка вниз)) +K2O

HCl+KOH=KCl+H2O

2KOH+SO3=K2SO4+H2O

2)2Na+2H2O=2NaOH+H2(газ)

2ΝaOH+H2S=Na2S+2H2O

Na2S+2ZnCl2=2NaCl2+ZnS

2NaCl+K2SO4=Na2SO4+2KCl

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

3)а)2HCl+Zn=ZnCl2+H2

2NaCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2NaOH

Zn+MgCl2=ZnCl2+Mg

3ZnSO4+2AlCl3=3ZnCl2+Al2(SO4)3

б)H2+S=H2S

MgS+2H2O=Mg(OH)2+H2S

2HCl+Na2S=2NaCl+H2S

2HNO3+MgS=Mg(NO3)2+H2S

Возможно так

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим классы веществ для каждого из перечисленных:

1. Алюминий - металл.
2. Оксид цинка - неорганическое соединение (оксид).
3. Вода - неорганическое соединение (оксид) и молекулярное вещество.
4. Гидроксид калия - неорганическое соединение (гидроксид).
5. Бромоводородная кислота - неорганическое соединение (кислота).
6. Сера - неорганическое соединение.
7. Сульфат меди - неорганическое соединение (соль).

Теперь давайте запишем уравнения возможных реакций между этими веществами:

1. Реакция между алюминием и бромоводородной кислотой: 2 Al + 6 HBr -> 2 AlBr₃ + 3 H₂

2. Реакция между оксидом цинка и серой: ZnO + S -> ZnS + O₂

3. Реакция между гидроксидом калия и серой: 2 KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2 H₂O

4. Реакция между оксидом цинка и гидроксидом калия: ZnO + 2 KOH -> K₂ZnO₂ + H₂O

5. Реакция между бромоводородной кислотой и гидроксидом калия: 2 HBr + 2 KOH -> 2 KBr + 2 H₂O

6. Реакция между бромоводородной кислотой и серой: H₂SO₄ + 2 HBr -> SO₂ + 2 H₂O + 2 Br₂

7. Реакция между бромоводородной кислотой и сульфатом меди: H₂SO₄ + CuSO₄ -> Cu(HSO₄)₂ + H₂O

8. Реакция между гидроксидом калия и сульфатом меди: 2 KOH + CuSO₄ -> Cu(OH)₂ + K₂SO₄

9. Реакция между оксидом цинка и сульфатом меди: ZnO + CuSO₄ -> ZnSO₄ + CuO

10. Реакция между алюминием и сульфатом меди: 2 Al + 3 CuSO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu

Обратите внимание, что эти уравнения представлены в ионном виде и могут быть сокращены или изменены в зависимости от условий реакции.