Question

Какая масса и количество соли образуется при растворении 60 г алюминия в соляной кислоте

Answer 1

Ответ:

.......218.........

Answer 2

Реакция между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию алюминия хлорида (AlCl3) и выделению водорода (H2) в виде газа. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия (2 * 26.98 г/моль = 53.96 г) реагируют с 6 молями соляной кислоты (6 * 36.46 г/моль = 218.76 г) для образования 2 молей алюминия хлорида (2 * 133.34 г/моль = 266.68 г) и 3 молей водорода.

Сначала рассмотрим количество соли, образующейся при реакции:

Масса алюминия: 60 г Молекулярная масса алюминия хлорида (AlCl3): 133.34 г/моль

Мольная масса алюминия хлорида = 2 * масса алюминия + 3 * масса хлора = 2 * 26.98 г + 3 * 35.45 г = 133.34 г/моль

Мольное количество алюминия в 60 г = 60 г / 26.98 г/моль ≈ 2.22 моль

Поскольку коэффициент стехиометрии для алюминия в реакции равен 2, то количество молей алюминия хлорида будет также 2.22 моль.

Масса алюминия хлорида, образующегося при реакции = мольное количество * молекулярная масса = 2.22 моль * 133.34 г/моль ≈ 296.02 г

Теперь рассмотрим количество соли:

Масса соли = масса алюминия хлорида = 296.02 г

Таким образом, при растворении 60 г алюминия в соляной кислоте образуется приблизительно 296.02 г алюминия хлорида.