Question

Используя схему превращений запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения, укажите тип реакции. 1) CuS → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu 2) Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCL3 3) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

1) Cu + S → CuS  (соединение)

2CuS + 3O₂ → 2CuO + 2SO₂  (обмен)

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O  (обмен)

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄  (обмен)

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t) (разложение)

CuO + H₂ → Cu + H₂O (замещение)

2) 4Al + 3O₂ →2Al₂O3  (соединение)

Al₂O3 + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O  (обмен)

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄  (обмен)

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O (обмен)

3) S + O₂ → SO₂  (соединение)

2SO₂ + O₂ → 2SO₃  (обмен)

H₂O + SO₃ → H₂SO₄  (соединение)

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O  (обмен)

Na₂SO₄ + BaCl2 → BaSO₄↓ + 2NaCl (обмен)

Answer 2

1. CuS → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu

Тип реакций:

• CuS → CuO: Образование оксида - окислительно-восстановительная реакция.
• CuO → CuSO4: Добавление кислорода - окислительная реакция.
• CuSO4 → Cu(OH)2: Процесс нейтрализации - двойная замещение (реакция обмена).
• Cu(OH)2 → CuO: Образование оксида - термическое разложение.
• CuO → Cu: Восстановление - окислительно-восстановительная реакция.

2. Al → Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3

Тип реакций:

• Al → Al2O3: Образование оксида - окислительная реакция.
• Al2O3 → Al2(SO4)3: Образование сульфата - реакция нейтрализации.
• Al2(SO4)3 → Al(OH)3: Процесс нейтрализации - двойная замещение (реакция обмена).
• Al(OH)3 → AlCl3: Замещение гидроксила хлором - реакция замещения.

3. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4

Тип реакций:

• S → SO2: Окисление - окислительная реакция.
• SO2 → SO3: Добавление кислорода - окислительная реакция.
• SO3 → H2SO4: Образование кислоты - реакция нейтрализации.
• H2SO4 → Na2SO4: Замещение водорода натрием - реакция замещения.
• Na2SO4 → BaSO4: Замещение натрия барием - реакция замещения.

Обратите внимание, что типы реакций могут немного различаться в зависимости от условий проведения реакций (например, температура, давление, катализаторы и т.д.).