Question

Вычислите, какой объем кислорода необходим для сжигания углерода массой 60 г? Какой объем углекислого газа при этом образуется?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 60 г                 Х л                          Х л

  C      +             O2    =                      CO2

n=1 моль          n=1 моль                  n=1 моль

М=12 г/моль   Vm=22,4 л/моль      Vm= 22,4 л/моль

m=12 г              V = 22,4 л                V = 22,4 л

60 г  С    -   Х л   О2

12 г   С   -  22,4 л  О2

V(O2) = 60 * 22,4 / 12 =112 л

n(C) = n(O2) = n(CO2)

V(O2) = V(CO2) = 112 л

Answer 2

Для реакции сжигания углерода (C) до углекислого газа (CO2) уравнение реакции выглядит следующим образом:

C + O2 -> CO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 молекулы углерода (молярная масса ≈ 12 г/моль) требуется 1 молекула кислорода (молярная масса ≈ 32 г/моль).

Масса углерода = 60 г Масса кислорода для полного сжигания = 60 г * (1 моль C / 12 г) * (1 моль O2 / 1 моль C) * (32 г / моль O2) = 160 г

Таким образом, для сжигания 60 г углерода требуется 160 г кислорода.

Чтобы вычислить объемы газов, используем закон Авогадро и условия стандартных условий (0°C и 1 атм):

1 моль газа занимает при стандартных условиях объем около 22,7 л.

Объем кислорода = (160 г / 32 г/моль) * 22.7 л/моль ≈ 113.5 л Объем углекислого газа (CO2) = объем кислорода, так как их мольные соотношения 1:1.

Таким образом, для сжигания 60 г углерода необходимо примерно 113.5 л кислорода, и образуется примерно 113.5 л углекислого газа.