Question

На смесь алюминия, массой 8,1 г с массовой долей примесей 15% подействовали избытком раствора соляной кислоты при н.у. Определить объем выделившегося при этом газа. Если можно, распишите задачу

Answer 1

Ответ:

8,568 литр

Объяснение:

Если 15% примесь значит 85 % чистый АI

Answer 2

Дано:

• Масса алюминия (Al) = 8.1 г
• Массовая доля примесей = 15% = 0.15

Масса примесей = Масса алюминия × Массовая доля примесей Масса примесей = 8.1 г × 0.15 = 1.215 г

Масса чистого алюминия (без примесей) = Масса алюминия - Масса примесей Масса чистого алюминия = 8.1 г - 1.215 г = 6.885 г

Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Моль алюминия = Масса чистого алюминия / Молярная масса алюминия Моль алюминия = 6.885 г / 26.98 г/моль ≈ 0.255 моль

С уравнением реакции алюминия с соляной кислотой: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Моль алюминия соответствует половине молей выделяющегося водорода (H₂), так как коэффициенты перед алюминием и водородом в реакции равны 2:3.

Моль водорода = 0.255 моль × (3/2) ≈ 0.382 моль

Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P

Где:

• V - объем газа (который мы хотим найти)
• n - количество молей газа (0.382 моль)
• R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К)
• T - температура в Кельвинах (обычно 273.15 K при н.у.)
• P - давление (атмосферное давление при н.у. ≈ 1 атм)

Подставляя значения и решая уравнение, получаем: V = (0.382 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273.15 K) / 1 атм ≈ 8.41 л

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) при данной реакции и условиях составляет примерно 8.41 л.