Question

Помогите решить задачу по химии. В 73 г соляной кислоты поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н. у.).

Answer 1

Відповідь:

22,4л

Пояснення:

2HCl+Zn = ZnCl2+H2 n(HCl) =73/36,5*2= 1 моль n(H2) = 1 моль, отже V (H2) =22,4л

Answer 2

Данная задача связана с реакцией между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn), при которой образуется водород (H2) и хлорид цинка (ZnCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

Известно, что в реакции один моль цинка образует один моль водорода. Таким образом, объем газа можно рассчитать, зная количество молей цинка и используя установленный стандартный объем молекулярного водорода при нормальных условиях (н.у.), который составляет примерно 22.4 литра на моль.

1. Рассчитаем количество молей цинка: Масса цинка (Zn) = 73 г. Молярная масса цинка (Zn) ≈ 65.38 г/моль.

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 73 г / 65.38 г/моль ≈ 1.116 моль.

2. Рассчитаем объем газа водорода (H2): Объем газа (H2) = Количество молей газа × Стандартный объем молекулярного водорода (н.у.) Объем газа (H2) = 1.116 моль × 22.4 л/моль ≈ 24.99 л.

Таким образом, объем выделившегося газа (водорода) при нормальных условиях составляет примерно 24.99 литра.