Question

У результаті взаємодії сірки (S) із залізом (Fe) масою 56г утворилося 88г феруму (2) сульфіду FeS. Обчисліть масу заліза що вступило в реакцію. ПЖ ДОПОМОЖІТЬ!!!!​

Answer 1

Ответ:

Дано:

M(FeS)-88 Г.

Объяснение:

W(Fe)=$\frac{56}{88}$=0,63 або 63%

Answer 2

Спочатку давайте знайдемо, скільки грамів сірки було взято у реакцію.

Маса феруму(II) сульфіду (FeS) - 88 г. Маса сірки (S) у феруму(II) сульфіді - 32 г/моль. Маса заліза (Fe) у феруму(II) сульфіді - 55.85 г/моль.

Відомо, що одна молекула FeS складається з одного атома Fe і одного атома S. Отже, маса сірки в одній молекулі FeS дорівнює масі сульфіду FeS за вирахуванням маси заліза:

Маса сірки в одній молекулі FeS = Маса феруму(II) сульфіду (FeS) - Маса заліза (Fe) Маса сірки в одній молекулі FeS = 88 г - 55.85 г = 32.15 г/моль.

Тепер, знаючи масу сірки в одній молекулі FeS, ми можемо знайти, скільки молей сірки було взято у реакцію:

Кількість молей сірки = Маса сірки / Маса сірки в одній молекулі FeS Кількість молей сірки = 32 г / 32.15 г/моль ≈ 0.995 моль.

Далі, враховуючи реакційну формулу FeS, знаходимо кількість молей заліза:

Кількість молей заліза = Кількість молей сірки Кількість молей заліза = 0.995 моль.

Зараз ми можемо знайти масу заліза, що вступило у реакцію:

Маса заліза = Кількість молей заліза × Маса заліза (Fe) Маса заліза = 0.995 моль × 55.85 г/моль ≈ 55.52 г.

Отже, маса заліза, яке вступило в реакцію, близько 55.52 г.