Question

60 баллов укажите какая масса осадка образуется при действии избытка раствора нитрата меди 2 на 120г 4% раствора гидроксида натрия

Answer 1

Пишу по-другому, но запишите условие и задачу правильно сами.

Дано:

m1(р-ра) = 120г

w1(NaOH) = 4%

+Cu(NO3)2

_______________________________

Найти:

m(Cu(OH)2) = ?г

_______________________________

Решение:

_________0,12 моль х моль

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 _________2 моль 1 моль

m(NaOH) = w(NaOH) • m1(р-ра) : 100% = 4 • 120 : 100 = 4,8г

n(NaOH) = m : M = 4,8 : 40 = 0,12 моль.

n(Cu(OH)2) = x = 0, 06 моль

m(Cu(OH)2) = n • M = 0,06 • 98 = 5,88г

_______________________________

Ответ: m(Cu(OH)2) = 5,88 г.

Вроде так

Answer 2

Давайте разберемся с этим вопросом.

Сначала определим количество вещества (молей) нитрата меди(II) и гидроксида натрия, которые будут реагировать. Для этого воспользуемся массой и концентрацией раствора:

Масса нитрата меди(II) = молярная масса × количество вещества Молярная масса нитрата меди(II) (Cu(NO3)2) ≈ 63.55 г/моль + 2 * (14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 187.55 г/моль Количество вещества нитрата меди(II) = масса / молярная масса = 120 г / 187.55 г/моль ≈ 0.638 моль

Масса гидроксида натрия = молярная масса × количество вещества Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) ≈ 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 39.997 г/моль Количество вещества гидроксида натрия = масса × концентрация = 0.04 * 120 г / 39.997 г/моль ≈ 0.12 моль

Так как нитрат меди(II) и гидроксид натрия реагируют в соотношении 2:2 (по стехиометрии уравнения реакции), наименьшее количество вещества определяет, сколько из них фактически будет потребовано:

0.638 моль нитрата меди(II) × (2 моль гидроксида натрия / 2 моль нитрата меди(II)) = 0.638 моль гидроксида натрия

Масса гидроксида натрия, необходимого для полной реакции: Масса = количество вещества × молярная масса = 0.638 моль × 39.997 г/моль ≈ 25.51 г

Таким образом, для полной реакции будет необходимо 25.51 г гидроксида натрия. Осадок будет образовываться, когда реагенты будут в стехиометрическом соотношении. Масса этого осадка будет равна массе гидроксида меди(II), который образуется:

Масса = количество вещества × молярная масса = 0.638 моль × 63.55 г/моль ≈ 40.53 г

Таким образом, масса образующегося осадка составит около 40.53 г.