Question

Осадок какой массы образуется при сливании раствора, содержащего нитрат серебра массой 34г, и избытка раствора хлорида калия? ​

Answer 1

Ответ:

34 г                       х г

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

 1 моль                1 моль

170 г/моль         143,5 г/моль

170 г                   143,5 г

34:170=х:143,5

х=m(AgCl) = 34*143,5/170=28,7 г

Ответ: 28,7 г

Объяснение:

если помог лайкни)))

Answer 2

Ответ:

дано

m(AgNO3) = 34 g

+KCL

------------------

m(AgCL) - ?

AgNO3+KCL-->AgCL+KNO3

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m/M = 34 / 170 = 0.2 mol

n(AgNO3) = n(AgCL)

M(AgCL) = 143.5 g/mol

m(AgCL) = n*M = 0.2 * 143.5 = 28.7 g

ответ 28.7 г

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какие химические реакции происходят при слиянии растворов нитрата серебра (AgNO3) и хлорида калия (KCl):

AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

Из уравнения реакции видно, что нитрат серебра (AgNO3) реагирует с хлоридом калия (KCl) для образования осадка хлорида серебра (AgCl) и нитрата калия (KNO3). Так как нитрат серебра (AgNO3) есть ограничивающий реагент (его масса известна), нам нужно определить, сколько осадка хлорида серебра (AgCl) образуется.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Первым шагом определим количество молей нитрата серебра: n(AgNO3) = масса / молярная масса n(AgNO3) = 34 г / 107.87 г/моль ≈ 0.315 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждый моль AgNO3 образуется один моль AgCl. Таким образом, образуется такое же количество молей AgCl: 0.315 моль.

Теперь определим массу образовавшегося хлорида серебра: масса AgCl = количество молей × молярная масса AgCl масса AgCl = 0.315 моль × 143.32 г/моль ≈ 45.12 г

Итак, масса образовавшегося хлорида серебра составляет приблизительно 45.12 г.