Question

Який об'єм газу виділиться під час взаємодії 200 г кальцію карбонату з хлоридною кислотою​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    200 г                                                      Х л

 CaCO3      +     2HCl    =     CaCl2     +    CO2   +   H2O

n=1 моль                                                     n=1 моль

М=100 г/моль                                           Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                                     V = 22,4 л

200 г   СаСО3   -  Х л  СО2

100 г   СаСО3   -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 200 * 22,4 / 100 = 44,8 л

Answer 2

Реакція між кальцію карбонатом (CaCO₃) і хлоридною кислотою (HCl) відбувається з утворенням двох продуктів: вуглекислого газу (CO₂) і розчину кальцію хлориду (CaCl₂). Реакційне рівняння виглядає так:

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

За реакційним рівнянням видно, що одна молекула CaCO₃ реагує з двома молекулами HCl, утворюючи одну молекулу CO₂. Розглянемо кількість речовин:

• Маса кальцію карбонату (CaCO₃) = 200 г
• Маса хлоридної кислоти (HCl) не вказана, тому ми не можемо точно обчислити об'єм виділеного газу.

Для обчислення об'єму виділеного газу ми також повинні знати тиск і температуру, при яких відбувається реакція, а також враховувати ідеальний газовий закон (PV = nRT), де P - тиск, V - об'єм газу, n - кількість молекул газу, R - газова стала, T - температура.

Якщо у вас є значення тиску, температури і маси HCl, яку ви використали, я можу надати більше деталей щодо обчислення об'єму виділеного газу.