Question

при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г

Плотность  паров  вещества   по воздуху равна  1,59.  Тогда     молярная  масса  вещества   29 г/моль   х  1,59  =  равна округленно  46 г/моль

9,2 г  вещества   соответствует   0,моль  А  поскольку  при  сгорании  0,2 моль  искомого  вещества  образовалось  0,4 моль СО2  и  0,6 моль воды  можно  сделать  вывод,  что сгорает  этанол:

      С2Н5OH   +  3O2  =   2CO2    +  3 H2O

Answer 2

Давайте начнем с определения молекулярной массы органического вещества. Мы знаем, что при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4 моль оксида углерода (CO) и 0,6 моль воды (H₂O).

Масса молекулы CO = 12 (масса атома углерода) + 16 (масса атома кислорода) = 28 г/моль. Масса молекулы H₂O = 2 (масса атома водорода) + 16 (масса атома кислорода) = 18 г/моль.

Масса образовавшегося оксида углерода (CO) = 0,4 моль * 28 г/моль = 11,2 г. Масса образовавшейся воды (H₂O) = 0,6 моль * 18 г/моль = 10,8 г.

Общая масса продуктов сгорания = масса CO + масса H₂O = 11,2 г + 10,8 г = 22 г.

Общая масса потерянного органического вещества = 9,2 г.

Масса углерода в продуктах сгорания (CO) = 0,4 моль * 12 г/моль = 4,8 г.

Масса водорода в продуктах сгорания (H₂O) = 0,6 моль * 2 г/моль = 1,2 г.

Масса кислорода в продуктах сгорания = Общая масса продуктов сгорания - (Масса углерода + Масса водорода) = 22 г - (4,8 г + 1,2 г) = 16 г.

Теперь мы можем рассчитать массовые проценты углерода (C), водорода (H) и кислорода (O) в органическом веществе:

• Процент углерода (C) = (Масса углерода / Общая масса органического вещества) * 100% = (4,8 г / 9,2 г) * 100% ≈ 52,17%.
• Процент водорода (H) = (Масса водорода / Общая масса органического вещества) * 100% = (1,2 г / 9,2 г) * 100% ≈ 13,04%.
• Процент кислорода (O) = (Масса кислорода / Общая масса органического вещества) * 100% = (16 г / 9,2 г) * 100% ≈ 173,91%.

Теперь давайте найдем отношение молей углерода, водорода и кислорода:

• Моли углерода : Моли водорода : Моли кислорода = 4,8 г / 12 г/моль : 1,2 г / 1 г/моль : 16 г / 16 г/моль = 0,4 : 1,2 : 1.

Теперь мы можем привести это отношение к целым числам, чтобы найти наименьшее соотношение молей:

• 0,4 : 1,2 : 1 ≈ 0,33 : 1 : 0,33 ≈ 1 : 3 : 1.

Это соотношение молей говорит нам о том, что вещество состоит из одного атома углерода, трех атомов водорода и одного атома кислорода. Следовательно, химическая формула этого вещества будет CH₃O.

Теперь, чтобы определить количество атомов в каждом элементе в молекуле, мы можем использовать относительную плотность паров вещества по воздуху.

Относительная плотность паров = (Молекулярная масса вещества) / (Молекулярная масса воздуха).

Молекулярная масса воздуха ≈ 29 г/моль (примерно равно сумме масс атомов кислорода и азота в воздухе).

Относительная плотность паров = 1,59 г / 29 г/моль ≈ 0,0548.

Следовательно, молекулярная масса вещества ≈ 0,0548 * 29 г/моль ≈ 1,59 г/моль.

Это приближенное значение молекулярной масса вещества. Учитывая, что у нас есть один атом углерода, три атома водорода и один атом кислорода в молекуле, можно сделать следующие предположения:

• Атом углерода (С) имеет массу около 12 г/моль.
• Атом водорода (H) имеет массу около 1 г/моль.
• Атом кислорода (O) имеет массу около 16 г/моль.

Следовательно, ожидаемая молекулярная масса вещества = (12 г/моль * 1) + (1 г/моль * 3) + (16 г/моль * 1) = 12 + 3 + 16 = 31 г/моль.

Таким образом, ож