Question

Какова нормальность соляной кислоты. Если на нейтрализацию 20мл ее пошло 30мл 0,1Н раствора едкого натра?

Answer 1

Ответ: 0,15H

Объяснение:

C₁/C₂= V₂/V₁

Cн(HCl) = Cн(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl) = 30*0.1/20 = 0.15H

Answer 2

Для вычисления нормальности соляной кислоты (HCl) исходите из химического уравнения реакции нейтрализации между соляной кислотой и раствором едкого натра (NaOH):

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль HCl реагирует с 1 моль NaOH.

Вы пишете, что на нейтрализацию 20 мл соляной кислоты пошло 30 мл 0,1 Н (нормальности) раствора едкого натра (NaOH). Обратите внимание, что нормальность раствора указывает на количество эквивалентов активного вещества, растворенного в 1 литре раствора.

Для начала, найдем количество миллимолей (ммоль) NaOH, использованных для нейтрализации:

Ммоль NaOH = объем (л) * нормальность = 0,030 л * 0,1 Н = 0,003 моль NaOH.

Так как моль HCl и моль NaOH реагируют в соотношении 1:1, то количество ммоль HCl, соответствующее использованным 0,003 моль NaOH, также равно 0,003 ммоль.

Теперь вычислим нормальность соляной кислоты:

Нормальность = количество эквивалентов / объем (л) = количество ммоль / объем (л) = 0,003 моль / 0,020 л = 0,15 Н.

Таким образом, нормальность соляной кислоты составляет 0,15 Н.