Question

Даны ионные уравнения химических реакций: 1) FeO + 2Н + = Н2О +Fe 2+ 2) 2Н + + Си(ОН) 2 = ... 3) SiO 3 2' + 2Н + = Н 2 SiO 3 4) Zn0 + 2H + = Zn 2+ + H 2 0 а) свойства какого класса электролитов описаны этими ионными уравнениями? б) закончите ионные уравнения; в) для последнего запишите молекулярное уравнение реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Ответ:

а) кислоты (H⁺ - протон, остаток кислоты)

б) 2) 2Н⁺ + Cu(ОН) 2 = Cu²⁺ +2H2O (остальные закончены)

в) ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

Это реакция ионного обмена, а не ОВР

Объяснение:

Answer 2

а) Из данных ионных уравнений можно сделать вывод, что они описывают реакции, связанные с переносом протонов (водородных ионов, H+) и электронов (e-) в реакциях окисления-восстановления. Это реакции кислородно-водородного типа или реакции окисления-восстановления в кислых условиях.

б)

1. Сбалансированное ионное уравнение: FeO + 2H+ = H2O + Fe2+
2. Сбалансированное ионное уравнение: 2H+ + Si(OH)2 = H2SiO3
3. Сбалансированное ионное уравнение: SiO32- + 2H+ = H2SiO3
4. Сбалансированное ионное уравнение: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

в) Молекулярное уравнение для реакции окисления цинка: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Схема электронного баланса для этой реакции: Zn → Zn2+ + 2e- (окисление, потеря электронов) 2H+ + 2e- → H2 (восстановление, приобретение электронов)

Окислитель: Zn (переходит в ион Zn2+) Восстановитель: H+ (переходит в молекулу H2)

Пожалуйста, обратите внимание, что во втором и третьем уравнениях сходство веществ и стехиометрия позволяют считать их эквивалентными, но на практике в химических реакциях может иметь значение ионный вид веществ, особенно в кислых условиях.