Question

. Уравняйте реакцию, расставьте коэффициенты методом электронного баланса Найдите окислитель и восстановитель2. Рассчитайте ЭДС той же реакции. Будет ли эта реакция самопроизвольной?MnO2+KBr+H2SO4 - MnSO4+Br2+K2SO4+H2O​

Answer 1

Ответ:

Объяснение: Уравняйте реакцию, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Найдите окислитель и восстановитель

MnO2+KBr+H2SO4 - MnSO4+Br2+K2SO4+H2O

Answer 2

Сначала давайте уравняем данную реакцию, а затем определим окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции:

MnO2 + 2KBr + 2H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + 2H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, т.е. теряет электроны. Восстановитель - вещество, которое само подвергается восстановлению, т.е. получает электроны.

В данной реакции марганец в исходном MnO2 имеет степень окисления +4, а в продукте MnSO4 - +2. Это означает, что марганец в процессе реакции уменьшил свою степень окисления, а значит, он восстановился. Следовательно, MnO2 - восстановитель.

Бром в исходном KBr имеет степень окисления -1, а в продукте Br2 - 0. Здесь бром увеличил свою степень окисления, т.е. произошло окисление. Следовательно, KBr - окислитель.

Теперь рассчитаем ЭДС реакции. Для этого нам понадобятся потенциалы окисления и восстановления для каждого вещества. Мы можем использовать таблицы стандартных электродных потенциалов. Потенциалы окисления и восстановления для данной реакции:

• Потенциал окисления Br- (из KBr): +1.087 В
• Потенциал восстановления MnO2: +1.23 В

Разность потенциалов: 1.23 V - 1.087 V = 0.143 V

ЭДС реакции: 0.143 В

Чтобы определить, будет ли реакция самопроизвольной, нужно проверить знак ЭДС. Если ЭДС положительна (больше нуля), это означает, что реакция будет самопроизвольной. В данном случае, так как ЭДС реакции положительна (0.143 В), реакция будет происходить самопроизвольно.