Question

Даю 42 баллов Нужен решение Какую массу нитробензола необходимо взять в реакцию для получения 186г анилина, если выход продукта составляет 75% от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     х г                                    186 г

C6H5NO2    +    6H     =   C6H5NH2   +  2H2O

123 г/моль                         93 г/моль

По пропорции

mпракт = 0,75*mтеор

m(C6H5NO2) =0,75*186*123/93 = 184,5 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом.

1. Выход продукта составляет 75% от теоретически возможного. Это значит, что если бы все реагенты превратились в продукты полностью, мы получили бы 100% от ожидаемого количества продукта. Поэтому, чтобы вычислить массу анилина, которая была бы получена в случае 100% выхода продукта, делим 186 г на 0.75:

   Масса анилина (теоретически) = 186 г / 0.75 = 248 г.

2. Следующий шаг - найти молекулярные массы нитробензола (C6H5NO2) и анилина (C6H5NH2). По таблице молекулярных масс, масса нитробензола составляет приблизительно 123.11 г/моль, а масса анилина - около 93.13 г/моль.

3. Теперь, чтобы узнать, сколько граммов нитробензола (C6H5NO2) нам нужно для получения 248 г анилина (C6H5NH2), делим массу анилина на его молекулярную массу и умножаем на молекулярную массу нитробензола:

   Масса нитробензола = (Масса анилина / Молекулярная масса анилина) * Молекулярная масса нитробензола = (248 г / 93.13 г/моль) * 123.11 г/моль ≈ 327.06 г.

Таким образом, для получения 186 г анилина при 75% выходе продукта, необходимо взять примерно 327.06 г нитробензола.