Question

Рассчитайте количество водорода, образующегося при реакции 30 г пропанола с 20 г натрия, если выход продукта составляет 60%.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Рассчитайте количество водорода, образующегося при реакции 30 г пропанола с 20 г   натрия, если выход продукта составляет 60%.

          30                     20

2 СН3СН2СH2OH  + 2Na  =  2 СН3СН2СH2ONa    +  H2↑

Молярная  масса   пропанала   60 г/моль       молярная  масса   натрия 23 г/моль.

Тогда  30 г  пропанола  соответствует  0,5 моль,  20 г  натрия соответствуют  0,87 моль    В  избытке  взят   натрий,   тогда  водорода   при  100%  выходе  получим  0,25  моль

               0,5 моль                                                         0,25  моль

2 СН3СН2СH2OH  + 2Na  =  2 СН3СН2СH2ONa    +  H2↑

А при 60%  выходе     0,25  × 0,6  = 0,15  моль.

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между пропанолом (C3H7OH) и натрием (Na):

C3H7OH + Na -> C3H8 + NaOH

Из уравнения видно, что 1 моль пропанола дает 1 моль водорода (H2).

1 моль C3H7OH -> 1 моль H2

Теперь рассчитаем количество молей пропанола и натрия:

Масса пропанола (C3H7OH) = 30 г Молярная масса пропанола (C3H7OH) = 60.1 г/моль

Масса натрия (Na) = 20 г Молярная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль

Молекулярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Количество молей пропанола = Масса / Молярная масса = 30 г / 60.1 г/моль ≈ 0.499 моль Количество молей натрия = Масса / Молярная масса = 20 г / 22.99 г/моль ≈ 0.870 моль

Так как коэффициент выхода продукта составляет 60%, то количество молей водорода будет равно 60% от количества молей пропанола:

Количество молей водорода = 0.60 * 0.499 ≈ 0.299 моль

Теперь, зная, что 1 моль водорода (H2) весит 2 г, можем рассчитать массу водорода:

Масса водорода = Количество молей * Молекулярная масса = 0.299 моль * 2 г/моль = 0.598 г

Итак, при реакции 30 г пропанола с 20 г натрия и с учетом выхода продукта в 60%, образуется примерно 0.598 г водорода.