Question

При сгорании в кислороде 4 г водорода выделяется 584 кДж теплоты. Какую массу водорода нужно сжечь, чтобы выделилось 2920 кДж? В растворе хлорида натрия с массовой долей солей равной 10% растворили еще 20 г той же соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе, если масса исходного раствора равна 180 г? Напишите уравнения диссоциации серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата алюминия, хлорида бария, соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При сгорании в кислороде 4 г водорода выделяется 584 кДж теплоты. Какую массу водорода нужно сжечь, чтобы выделилось 2920 кДж?

             2 моль

             2Н2   +  О2  =   2Н2О   +  584 кДж

При   сгорании  2 моль  водорода   выделяется  584  кДж

 2950  кДж  :  584  кДж  =  5,05  х 4  = 20,2  г   водорода.

В растворе хлорида натрия с массовой долей солей равной 10% растворили еще 20 г той же соли. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе, если масса исходного раствора равна 180 г?

Масса  исходного  раствора 180 г.  Вычислим  массу  растворенного  вещества  в этом  растворе:   180 × 0,1  =  18 г

Добавляя  в  раствор  определенную  массу   соли  мы  увеличиваем  и  массу  растворенного  вещества   и  массу  раствора:

            18 +20             38

  ω =  ---------------- = ----------- ×100 =  19%

         180 +20            200

Напишите уравнения диссоциации серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата алюминия, хлорида бария, соляной кислоты.

 Н₂SO₄  ⇄  2H⁺   +  SO₄²⁻  

  NaOH ⇄   Na⁺   +  OH⁻

 Al(NO₃)₃  ⇄  Al³⁺   +   3NO₃⁻

 BaCl₂  ⇄⇄  Ba²⁺    +   2Cl⁻  

HCl  ⇄   H⁺    +   Cl⁻

Answer 2

1. Для решения первой задачи, давайте воспользуемся законом сохранения энергии. Сначала найдем количество граммов водорода, которое соответствует выделению 584 кДж теплоты:

Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль Теплота образования 1 молекулы водорода = 286 кДж/моль (половина от 584 кДж)

Молекул водорода, соответствующих 584 кДж = 584 кДж / 286 кДж/моль ≈ 2.041 моль Масса водорода = 2.041 моль × 2 г/моль ≈ 4.082 г

Теперь мы знаем, что 4 г водорода выделяют 584 кДж. Давайте найдем, сколько граммов водорода нужно сжечь, чтобы выделить 2920 кДж:

Масса водорода = 2920 кДж / (584 кДж/4 г) ≈ 46 г

2. Для решения второй задачи, начнем с расчета массы соли в исходном растворе:

Массовая доля соли в исходном растворе = 10% = 0.1 Масса соли в исходном растворе = 0.1 × 180 г = 18 г

После добавления еще 20 г соли, общая масса раствора становится 180 г + 20 г = 200 г. Общая масса соли становится 18 г + 20 г = 38 г.

Массовая доля соли в полученном растворе = (масса соли / общая масса) × 100% = (38 г / 200 г) × 100% ≈ 19%

3. Уравнения диссоциации химических соединений:

• Серная кислота (H₂SO₄): H₂SO₄ ⇌ 2H⁺ + SO₄²⁻

• Гидроксид натрия (NaOH): NaOH ⇌ Na⁺ + OH⁻

• Нитрат алюминия (Al(NO₃)₃): Al(NO₃)₃ ⇌ Al³⁺ + 3NO₃⁻

• Хлорид бария (BaCl₂): BaCl₂ ⇌ Ba²⁺ + 2Cl⁻

• Соляная кислота (HCl): HCl ⇌ H⁺ + Cl⁻