Question

Какая масса серы была в граммах растворенна в горячем растворе NaOH, если после подкисления продуктов реакции и добавили к ним NaNO2 выделилось 16 г серы?

Answer 1

Решение прикрепляю в формате фото

Answer 2

Давайте разберемся с данной химической реакцией. Вы описали реакцию между серой (S) и нитритом натрия (NaNO2), которая может привести к образованию нитрососеры (Na2S2O4):

S + 2NaNO2 + 2H2O → Na2S2O4 + 2NaOH + 2NO

Из вашего описания следует, что 16 г серы (S) выделилось в результате реакции. Теперь нам нужно выяснить, какая масса серы растворялась в горячем растворе NaOH перед реакцией.

Масса серы в реакции: 16 г.

Молекулярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль.

Молекулярная масса натрия (Na) составляет около 23 г/моль.

Так как на каждый моль серы приходится 2 моля натрия в продуктах реакции, то мольная масса нитрососеры (Na2S2O4) составляет приблизительно 2 * 32 + 2 * 23 + 4 * 16 = 240 г/моль.

Давайте воспользуемся пропорцией масс:

Масса серы / Молекулярная масса серы = Масса нитрососеры / Молекулярная масса нитрососеры

Масса серы = (Масса нитрососеры / Молекулярная масса нитрососеры) * Молекулярная масса серы

Масса серы = (16 г / 240 г/моль) * 32 г/моль ≈ 2.133 г

Итак, приблизительно 2.133 г серы было растворено в горячем растворе NaOH перед реакцией.