Question

сколько озонического газа понадобится для сгорания 300 грамм Сероводорода если в озоническом газе доля озона 10% (50 баллов)

Answer 1

Ответ:

300 г. Х

4H2S+2O3=4SO+2H20

134. 44.8

Х=100.3 г

100.3г-100%

Х г. - 10%

Х=10г озонического газа

Answer 2

Для реакции сгорания сероводорода (H2S) требуется кислород (O2) и не озонический газ. Озон (O3) не участвует в этой реакции.

Реакция сгорания сероводорода: 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Исходя из этой реакции, видно, что на 2 молекулы сероводорода требуется 3 молекулы кислорода. Если у вас есть 300 грамм сероводорода, то сначала нужно перевести массу в молекулы, затем рассчитать количество кислорода, необходимого для полного сгорания.

Молекулярная масса H2S = 2 * масса H (водород) + масса S (сера) = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль.

Масса 300 г H2S содержит молекулы в количестве: молекулы = масса / молекулярная масса = 300 г / 34 г/моль ≈ 8.82 моль.

Для сгорания 8.82 моль H2S требуется: моль O2 = (3 моль O2 / 2 моль H2S) * 8.82 моль H2S ≈ 13.23 моль O2.

Теперь, учитывая, что доля озона в озоническом газе составляет 10%, нам нужно рассчитать количество озонического газа, которое содержит 13.23 моль кислорода.

Общее количество молекул в 13.23 моль O2: молекулы O2 = 13.23 моль * 6.022 * 10^23 молекул/моль ≈ 7.96 * 10^24 молекул.

Так как доля озона в озоническом газе составляет 10%, то количество озонического газа (O3) в молекулах составит: молекулы O3 = 0.10 * 7.96 * 10^24 молекул ≈ 7.96 * 10^23 молекул.

Пожалуйста, обратите внимание, что озонический газ не участвует в реакции сгорания сероводорода. Для реакции сгорания используется кислород (O2).