Question

1. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции? 2SO3 ↔️ 2SO2 + O2 - Q2. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции?CH4 + 2O2 ↔️ CO2 + 2H2O + Q3. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции?4NH3 + 5O2 ↔️ 4NO + 6H2O + Q

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции?

2SO3 ↔️ 2SO2 + O2 - Q

а) увеличение  внешнего  давления  сместит  равновесие  системы в сторону   обратной  реакции;

б) уменьшение  температуры  -  в сторону  обратной  реакции

в)  увеличение  концентрации  исходных  веществ  - в сторону  прямой  реакции.

2. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции?

CH4 + 2O2 ↔️ CO2 + 2H2O + Q

а) увеличение   давления (если  вода -это жидкость)   - в  сторону   прямой  реакции;

б) уменьшение  температуры  в  сторону   прямой  реакции

в) увеличение  концентрации  исходных  в  сторону  прямой  реакции

3. Как повлияет на смещение химического равновесия увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакции?

4NH3 + 5O2 ↔️ 4NO + 6H2O + Q

а)  увеличение  давления ( если  вода - это жидкость ) в сторону прямой  реакции;

б)  уменьшение  температуры  -  в сторону  прямой  реакции

в)  увеличение   концентрации  исходных  веществ -  сторону  прямой  реакции.

Ответ:

 

Объяснение:

 

Answer 2

Увеличение давления, уменьшение температуры и увеличение концентрации исходных веществ в реакциях могут оказать разное влияние на смещение химического равновесия, в зависимости от характера реакции. Рассмотрим каждую из реакций по отдельности:

1. 2SO3 ↔ 2SO2 + O2:

   • Увеличение давления: При увеличении давления смещение равновесия будет в сторону уменьшения объема газов (согласно принципу Ле-Шателье), то есть в сторону образования менее молекулярного количества веществ. В данном случае это будет означать, что смещение произойдет в сторону образования большего количества SO2 и O2.
   • Уменьшение температуры: Обычно при снижении температуры смещение равновесия происходит в ту сторону, в которой выделяется теплота. В данной реакции это означает, что смещение произойдет в сторону образования более молекулярного количества веществ, то есть в сторону увеличения количества SO3.
   • Увеличение концентрации исходных веществ: Увеличение концентрации SO3, SO2 или O2 может также повлиять на смещение равновесия. Однако, без более точных данных о начальных концентрациях и коэффициентах реакции, трудно точно предсказать направление смещения.

2. CH4 + 2O2 ↔ CO2 + 2H2O:

   • Увеличение давления: Эта реакция имеет одинаковое количество молекул газов на обеих сторонах, поэтому изменение давления не оказывает существенного влияния на смещение равновесия.
   • Уменьшение температуры: По общему правилу, уменьшение температуры будет способствовать образованию менее молекулярного количества веществ, так что смещение будет происходить в сторону образования CH4 и O2.
   • Увеличение концентрации исходных веществ: Увеличение концентрации CH4 и O2 также будет способствовать образованию продуктов, то есть CO2 и H2O.

3. 4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O:

   • Увеличение давления: В данной реакции увеличение давления также будет способствовать образованию менее молекулярного количества веществ, то есть смещению в сторону образования продуктов.
   • Уменьшение температуры: Уменьшение температуры обычно способствует образованию продуктов, так что смещение будет в сторону образования NO и H2O.
   • Увеличение концентрации исходных веществ: Увеличение концентрации NH3 и O2 также будет способствовать смещению в сторону образования продуктов.

Обратите внимание, что конкретные результаты зависят от множества факторов, включая начальные концентрации, коэффициенты реакции и условия проведения эксперимента.