Question

Рассчитать объем продуктов горения 1 кг этанола

Answer 1

     1 кг

C2H₅OH + 3O₂ =  2CO₂+3H₂O

n(C2H5OH)= 22 моль

n( CO2)= 22 Кмоль

V(CO2)= 44* 22,4= 985,6 л

V(H20)= 66* 22,4= 1478, 4 л

Answer 2

Сгорание этанола (C₂H₅OH) приводит к образованию воды (H₂O) и углекислого газа (CO₂). Уравнение реакции сгорания этанола выглядит следующим образом:

C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

Из уравнения видно, что на 1 моль этанола идут 2 моли CO₂ и 3 моля воды. Молекулярная масса этанола (C₂H₅OH) составляет около 46 г/моль.

Давайте рассчитаем объем продуктов горения 1 кг этанола, предполагая, что все реакционные компоненты находятся в стандартных условиях (0°C и 1 атм):

1. Рассчитаем количество молей этанола в 1 кг:

   Масса этанола = 1 кг = 1000 г Молярная масса этанола = 46 г/моль

   Количество молей этанола = Масса / Молярная масса = 1000 г / 46 г/моль ≈ 21.74 моль

2. Рассчитаем количество молей CO₂ и H₂O, образующихся при сгорании этанола:

   Количество молей CO₂ = 2 * Количество молей этанола = 2 * 21.74 моль = 43.48 моль Количество молей H₂O = 3 * Количество молей этанола = 3 * 21.74 моль = 65.22 моль

3. Рассчитаем объем CO₂ и H₂O при стандартных условиях, используя закон идеальных газов (V = n * Vm):

   Для CO₂: Vm (объем моля газа при стандартных условиях) для CO₂ ≈ 22.71 л/моль Объем CO₂ = Количество молей CO₂ * Vm ≈ 43.48 моль * 22.71 л/моль ≈ 987.59 л

   Для H₂O: Vm для H₂O ≈ 22.71 л/моль (приблизительно, так как водяной пар не совсем идеальный газ) Объем H₂O = Количество молей H₂O * Vm ≈ 65.22 моль * 22.71 л/моль ≈ 1481.89 л

Общий объем продуктов сгорания этанола составляет около 987.59 л CO₂ и 1481.89 л H₂O при стандартных условиях.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты базируются на идеализированных условиях и предполагают полное сгорание без образования других продуктов.